问题标题：
【A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4gA能放出0.02gH2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的】
更新时间:2024-04-27 09:08:27
问题描述：
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4gA能放出0.02gH2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。(1)求A的相对原子质量。_____________________________
(2)用原子结构示意图表示A元素的简单离子和C原子结构。_______________________
(3)用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程。_______________________
唐滔回答：
(1)40
(2)Ca2+
(3)
解析：(1)据A离子0.5mol被还原为中性原子时，要得6.02×1023个电子，即1mol，则A为+2价，设A的相对原子质量为x。
A+2HClACl2+H2↑
x 2
0.4g 0.02g
x=40
(2)A为Ca，离子结构示意图为，根据C的原子结构推出C为Si
(3)红棕色液体为溴单质，Ca原子与Br原子形成化学键过程为
查看更多
